一絲的希望

在低濃度時，二氧化碳氣體是無味的，但在較高濃度時會有酸性氣味，並它可造成窒息和刺激。在標準的溫度和壓力下，二氧化碳的密度大約是1.98公斤/米，是空氣的1.5倍。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會以液態存在。

人們在實驗室中通常以碳酸鹽(carbonate)加酸製備二氧化碳，例如以碳酸鈣(CaCO₃，一般使用大理石或石灰石，因為純碳酸鈣與鹽酸反應太過劇烈，不便於收集）與稀鹽酸（避免鹽酸*1中的氯化氫<HCl>揮發出來影響CO₂的純度）反應，並以向上排空氣法收集：

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

在工業上是以高溫加熱灰石（主要成分為碳酸鈣）分解產生二氧化碳：(1atm,攝氏700度以上)

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

因為二氧化碳比空氣重，所以在低漥處的濃度較高。以人工鑿井或挖孔樁時，若通風不良則會造成井底的人員窒息。CO₂的正常含量是0.03%，當CO₂的濃度達1%會使人感到氣悶、頭昏、心悸，達到4%~5%時人會感到氣喘、頭痛、眩暈，而達到10%的時候，會使人體機能嚴重混亂，使人喪失知覺、神志不清、呼吸停止而死亡。

    應避免之物質：

• 各種金屬粉塵(例如鎂、鋯、鈦、鋁、錳)：當懸浮在二氧化碳中易點燃而爆炸。
• 水：會形成碳酸。

*1:鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，是一元酸。濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。

實驗室中一般以濃硫酸和氯化鈉反應生成氯化氫。總反應式為：

工業製取鹽酸，通常是電解飽和的氯化鈉溶液，來製取氯氣、氫氧化鈉、氫氣。

通過氯氣和氫氣反應可以製取氯化氫氣體，溶於水後成為鹽酸，反應式：

這種方法可以獲得較純的鹽酸。